Question

學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃·6H₂O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為             （填序號）。

A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為                                          。
（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
D裝置的作用：                                                        。
（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用                       。
②為了檢驗?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液。你認(rèn)為此方案是否合理               (填“合理”或“不合理”)。

Answer 1

(1) B   2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑ (2)  3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂  ，  除去H₂中的水蒸氣（3）①Cl₂ +  2Fe²⁺ =2Fe³⁺ +2 Cl^- ②　不合理 

解析試題分析：（1）鐵和鋁均能與鹽酸、氯化鐵溶液反應(yīng)，鐵、鋁遇濃硫酸均發(fā)生鈍化，所以A、C、D均錯誤；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉。（2）A中產(chǎn)生水蒸氣，B中鐵與水蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，C中收集氫氣，D為干燥裝置，除去氫氣中的水蒸氣，E中氫氣還原氧化銅。（3）①B中反應(yīng)后的固體中肯定有四氧化三鐵、可能有鐵，F(xiàn)e₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O、Fe+₂HCl=FeCl₂+H₂↑，濾液中通入氯氣的作用是將氯化亞鐵氧化為氯化鐵。②檢驗溶液是否為FeCl₂溶液，即檢驗Fe²⁺，應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅。
考點：化學(xué)實驗
點評：Fe₃O₄可看成是FeO·Fe₂O₃，F(xiàn)e₃O₄與鹽酸反應(yīng)可看成FeO、Fe₂O₃分別與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl₂、FeCl₃和H₂O，方程式為Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O。