Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規(guī)律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強，反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，①處發(fā)生反應的離子方程式為________________________；

Answer 1

【答案】 鈉（或Na） 鋁（ 或Al） SiO32－＋2H+=H2SiO3↓ 分液漏斗 A Cl2＋ 2Br－===2Cl－＋ Br2

【解析】Ⅰ．（1）根據金屬性強弱判斷反應；根據電子得失守恒比較生成的氫氣多少。

（2）稀硫酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和硫酸鈉。

Ⅱ．（3）根據儀器構造書寫名稱。

（4）根據反應不需要加熱且是固體與液體反應判斷。

（5）根據氯氣能氧化溴化鈉書寫方程式。

Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鈉，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；

（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現白色沉淀，生成硅酸和硫酸鈉，反應的離子方程式為SiO32－＋2H+=H2SiO3↓；

Ⅱ．（3）由裝置圖可知a為分液漏斗；

（4）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱且是固體與液體之間的反應，因此可以選擇裝置A制取氯氣。

（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，因為①處為NaBr溶液，氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。