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在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.20 mol、25%      B.20 mol、75%      C.40 mol、30%      D.10mol、50%

B


解析:

據(jù)合成氨氣的化學(xué)方程式知，10 mol N2和30 mol H2反應(yīng)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，有2.5 mol N2參加反應(yīng)生成5 mol NH3。同時(shí)，據(jù)化學(xué)反應(yīng)的可逆性，10 mol N2與30 mol H2混合作為起始條件相當(dāng)于20 mol NH3作為起始條件，此情況下當(dāng)只剩5 mol NH3時(shí)，有15 mol NH3已轉(zhuǎn)化為N2、H2，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，所以選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
 mol?L-1，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

一真空容器中，充入10mol N2、30mol H2，反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣)2NH3(氣)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25％．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．20mol，25％
B．20mol，75％
C．40mol，30％
D．10mol，50％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率

A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，開(kāi)始在一真空容器中通入一定量的A(g)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是

A. 測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%

B. 恒容容器內(nèi)平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移動(dòng)

C. 恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A(g)，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)p’為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍

D. 恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar(g)，A的轉(zhuǎn)化率不變

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