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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中c(Cl-)與c()?之比為 （    ）
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1
B

試題分析：本題一開始出現(xiàn)的沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，而后面溶解的原因是加入的過量的氫氧化鈉把氫氧化鋁溶解了。溶解需要的氫氧化鈉為0.25V，則前面沉淀氫氧化鋁的量是0.75V，沉淀氫氧化鎂的量是0.25V，則氯離子與硫酸根離子的比值為：
0.25V：(0.75V/2)=2:3。
點評：本題涉及到了氫氧化鋁兩性氫氧化物的性質，在解題過程可以利用一定的技巧，比如氫氧化鎂所需氫氧化鈉為0.25V，則氯離子的量也可以視為0.25V，因為鎂離子與氫氧根離子結合是1:2，而鎂離子與氯離子結合也是1:2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應如下：
①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  
②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含F(xiàn)eS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質）。
若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為     ：1。
煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數(shù)（用含x的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）
A．恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L Cl2與足量的鐵粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4L的CH3CHO中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于 (　　)
A．33%　　B．40%　　C．50%　　D．66%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用mol·L-1作為單位的物理量是
A．長度B．質量C．物質的量D．物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1,c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全轉化為Mg(OH)2且與Al3＋恰好分開，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的體積為(　　)
A．80 mL B．100 mLC．120 mLD．140 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，1L水能溶解VL氨氣，若所得溶液的密度為dg/cm3，則所得氨水的物質的量濃度為（溶質以NH3為標準）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

盛有NO 和 NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。
（1）寫出有關反應的化學方程式。
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應，放出的H2在標準狀況下體積為2.24L，其中可能的是（   ）
A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe

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