Question

已知反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當(dāng)有8.7克二氧化錳參 加反應(yīng)時(shí)，則：
（1）鹽酸中有

 

克氯化氫參加反應(yīng)．
（2）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由方程式可知，當(dāng)有1molMnO₂參加反應(yīng)，有4molHCl參加反應(yīng)，但生成1molCl₂，說(shuō)明有2molHCl被氧化，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
1     4                                   2
0.1mol 0.4mol                            0.2mol
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
故答案為：14.6；
（2）由以上分析可知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，答題注意注意結(jié)合方程式計(jì)算，難度不大．