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某學(xué)生在測(cè)溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上進(jìn)行檢測(cè)．

(1)該生的操作方法________(填“正確”或“不正確”)．

(2)若不正確，說(shuō)明理由，并分析是否一定產(chǎn)生誤差________．

(3)若用該生的操作方法分別測(cè)定c(H+)相等的H2SO4和CH3COOH溶液的pH，后果如何？

答案：
解析：

　　(1)不正確

　　(2)若原溶液顯酸性或堿性時(shí)，pH試紙用水潤(rùn)濕，則相當(dāng)于把原溶液稀釋，使溶液、發(fā)生變化，則一定產(chǎn)生誤差．當(dāng)原溶液呈中性時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生誤差

　　(3)測(cè)得的pH小于的pH


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性課題小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．則X溶液是
酚酞
酚酞
．

（2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測(cè)定并記錄一次溶液的pH值，直至氫氧化鈉溶液過(guò)量．
①寫(xiě)出測(cè)定溶液pH值的操作方法：
用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中間，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH
用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中間，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH
；
②下圖中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄
D
D
（填序號(hào)）．

（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，
乙同學(xué)
乙同學(xué)
（填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了
．
Ⅱ：丙學(xué)生用0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸．他用移液管準(zhǔn)確移�。�
25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)
鹽酸的體積/mL		    NaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00     2.00 20.20
    2 25.00     1.02 21.03
    3 25.00     0.20 20.20
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.080
0.080
mol?L-1．
（2）如果滴定的終點(diǎn)沒(méi)有控制好，即NaOH溶液過(guò)量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴，記錄所需鹽酸的體積
用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴，記錄所需鹽酸的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)記錄中有如下數(shù)據(jù)，其中合理的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol．L-1
（2）在B點(diǎn)，a
＞
＞
12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
100mL容量瓶、燒杯
100mL容量瓶、燒杯

（4）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 19.00 23.00 23.02
該鹽酸的濃度約為
0.12mol/L
0.12mol/L
 （保留兩位有效數(shù)字）．
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

某學(xué)生在測(cè)溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上進(jìn)行檢測(cè)．

(1)該生的操作方法________(填“正確”或“不正確”)．

(2)若不正確，說(shuō)明理由，并分析是否一定產(chǎn)生誤差__________________．

(3)若用該生的操作方法分別測(cè)定相等的和溶液的pH，后果如何？_____________________．

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