Question

下列有關電解質(zhì)溶液關系正確的是（　　）

• A、等體積等濃度的兩種弱酸鹽NaA、NaB溶液中，離子總數(shù)一定相等
• B、等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉混合溶液中，微粒關系有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
• C、在NaHSO₃溶液微粒由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• D、若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na₂A、Na₂B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B、根據(jù)物料守恒分析；
C、NaHSO₃溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度；
D、若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，則其酸根離子水解程度A^2-＜B^2-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的Na₂A、Na₂B兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），兩種溶液中鈉離子濃度相同，因為酸根離子水解程度A^-與B^-不一定相同，所以NaA與NaB溶液中氫離子濃度不一定相同，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以NaA溶液中離子個數(shù)與NaB中離子個數(shù)不一定相同，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉混合溶液中，根據(jù)物料守恒可知，微粒關系為c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子無論電離還是水解都是較微弱的，所以溶液中還是以HSO₃^-存在為主，NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則在NaHSO₃溶液微粒由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C正確；
D、若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，則其酸根離子水解程度A^2-＜B^2-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的Na₂A、Na₂B兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-），兩種溶液中鈉離子濃度相同，Na₂A的水解程度小，則Na₂A中氫離子濃度大，所以Na₂A中離子總數(shù)比Na₂B中多，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查了鹽類水解，明確酸性強弱與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，然后根據(jù)電荷守恒、物料守恒等方法來分析解答，難度中等．