Question

17．下列說法中正確的是（　　）

• A． 6.8 g固體KHSO₄與3.9 g固體Na₂O₂中陰離子數(shù)目相同
• B． 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
• C． 離子化合物中只含離子鍵
• D． 已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566 kJ•mol^-1，如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

Answer 1

分析 A、6.8g固體KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol、3.9g固體Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05molo，每個化學(xué)式中陰離子個數(shù)都是1；
B、常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化；
C、離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖象為1molCO，答案為2molCO．

解答 解：A、6.8g固體KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol、3.9g固體Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05molo，每個化學(xué)式中陰離子個數(shù)都是1，所以二者所含陰離子個數(shù)相等，故A正確；
B、常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C、離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖象為1molCO，答案為2molCO，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)計(jì)量、化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識，難度不大，但容易錯誤，要求審題仔細(xì)．