Question

已知在鐵粉過(guò)量的時(shí)候，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O當(dāng)有2.8 g鐵粉參加了該反應(yīng)時(shí)，試求： (1) 請(qǐng)用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)；并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物？ (2) 該反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是多少？ (3) 該反應(yīng)被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)	3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　氧化劑是硝酸，氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵
(2)	從雙線橋可以看出，3摩爾的鐵參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了6摩爾電子 　　因而現(xiàn)在有2.8克鐵參加了反應(yīng)，設(shè)轉(zhuǎn)移的電子為x摩爾． 　　n(Fe)＝m(Fe)/M(Fe)＝2.8g/56g·mol－1＝0.05 mol　　 (1分) 　　所以3 mol/0.05 mol＝6 mol/x mol得x＝0.1 mol　　(1分) 　　N(e－)＝x.NA＝0.1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1022　　(1分)
(3)	設(shè)參加反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量為m g，由化學(xué)方程式得 　　3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　3×56g 8×63 g 　　2.8 g　　 m g 　　168 g/2.8 g＝504 g/m g 　　m＝8.4 g　　　　 (1分) 　　根據(jù)該氧化還原反應(yīng)的雙線橋可以看出，被還原的硝酸只占參加反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量的2/8＝1/4 　　所以被還原的硝酸的質(zhì)量＝8.4 g×(1/4)＝2.1 g (2分)