Question

下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）
（1）呈正四面體的是

 

．
（2）中心原子軌道采取sp³雜化的化合物是

 

，采取sp²雜化的化合物是

 

，采取sp雜化的合物是

 

．
（3）所有原子共平面的是

 

，共線的是

 

．
（4）微粒存在的配位鍵的是

 

．
（5）含有極性鍵的極性分子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,極性分子和非極性分子

專題：

分析：（1）根據(jù)分子的構(gòu)型來(lái)解答；
（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；
（3）根據(jù)分子的空間構(gòu)型分析；
（4）判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子，以此來(lái)解答；
（5）同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答： 解：（1）①CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)；②CH≡CH是直線形分子；③NH₄⁺是正四面體結(jié)構(gòu)；④BF₃是平面三角形分子；⑤H₂O是V形分子；
故答案為：①③；
（2）①CH₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，
②C₂H₂中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，
③NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，
④BF₃中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化；
⑤H₂O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化；
所以采取sp³雜化的化合物是①③⑤；為sp²雜化的是④；為sp雜化的是②；
故答案為：①③⑤；④；②；
（3）②C₂H₂是直線形分子，所有原子共平面也共線；
④BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；
⑤H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共線；
故答案為：②④⑤；②；
（4）NH₄⁺中N提供孤電子對(duì)，H⁺提供空軌道，二者都能形成配位鍵，其余都不能形成配位鍵；
故答案為：③；
（5）①CH₄分子中含有碳?xì)錁O性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
②C₂H₂分子中含有碳?xì)錁O性鍵，碳碳非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
③NH₄⁺不是分子；
④BF₃分子中含有硼氫極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
⑤H₂O分子中含有氫氧極性鍵，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱，為極性分子；
所以含有極性鍵的極性分子是⑤；
故答案為：⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性等知識(shí)，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的掌握，題目難度中等，注意把握分子雜化類型的判斷方法．