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常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是

A．無色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-

B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-

C．與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－

D．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

 

D

【解析】A項，Al3＋與HCO3-相互促進水解不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋氧化I－；C項，與Al反應放H2的溶液是酸性溶液或堿性溶液，在酸性溶液中，F(xiàn)－不能大量存在，在堿性溶液中， NH4+不能大量存在；D項，由水電離出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-在酸性條件下能大量共存。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是

A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol

B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol

D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B、濾液b中不含有Mg2+

C、②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D、實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ；

②反應A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應為                      。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？               。

④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                     。

（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因    。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是          。

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為100的有機物A能與鈉反應，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（   ）

A、5              B、4                    C、3               D、2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為__________，在周期表中屬于       區(qū)元素。

（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______（填序號）。

（3）MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為       （填A或B或C）。

（4）MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體；

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為____雜化和________雜化。

（5）＋3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是______，與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學式)__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：填空題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為             。

（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：

Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為           （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的       %（精確到0.1）。

（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式        ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是              。

（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為                   。

（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiXC6－Xe—XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應的化學方程式            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。

　  

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為       。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式      ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。

（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低溫度                          b．充入He氣

c．再充入1molCO和2molH2                d．使用催化劑

 

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