Question

在MnO₂和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g　MnO₂被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？(已知：MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O)

Answer 1

答案：
解析：

答案：29.2 g　0.400 mol 　　思路解析：從元素的化合價變化分析可知，4摩爾氯化氫只有2摩爾被氧化，設參加反應的氯化氫物質(zhì)的量為x，則被氧化的氯化氫為，將17.4 g　MnO2換算為0.2 mol，列比例計算如下： 　　MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　　1 mol　　　　　　4 mol 　　0.2 mol　　　　　x 　　，解得：x＝0.800 mol．則＝0.400 mol． 　　0.800 mol的氯化氫的質(zhì)量為0.800 mol×36.5 g·mol－1＝29.2 g．