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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．氨水中的一水合氨是弱電解質要寫成分子式的形式；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．銅與鐵離子能夠發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子；
D．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式．

解答 解：A．氨水中的一水合氨是弱電解質要寫成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入過量的氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈣屬于難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．銅片加入三氯化鐵溶液中，鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．碳酸氫根離子需要保留整體形式，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度
AMg0.13mol•L-1鹽酸10mL25℃
BFe0.13mol•L-1鹽酸10mL25℃
CMg0.13mol•L-1硫酸10mL25℃
DMg0.16mol•L-1硝酸10mL 60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：
物質CH4 CH3-CH3 CH2═CH2
物質的量分數(shù)20%30%50%
將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物質的量為1mol．
（2）經發(fā)現(xiàn)，石蠟與碎瓷片混合共熱的產物中，除氣態(tài)烴CH4、C2H6、CH2═CH2外，還有另一種液態(tài)烴生成，0.2mol該液態(tài)烴在O2中完全燃燒時，得到的兩種生成物的物質的量均為1.2mol．則該烴的分子式為C6H12．該烴的同分異構體有多種，其中所有碳原子均處于同一平面的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質．丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉化關系：（反應中生成的水已略去）

（1）X的化學式Na2S，指出乙單質對應元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
（2）工業(yè)生產中將D轉化為E的反應反應方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）寫出A與H2O反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）請設計一個實驗方法驗證C物質：取少量試液，向其中滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明有硫酸根離子，再用洗凈的鉑絲蘸取代少量試液，做焰色反應，若出現(xiàn)黃色火焰，則說明含有鈉離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3+CO32-這個反應的原理屬于是強酸制弱酸．（填“屬于”或“不屬于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一不能壓縮的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，壓強增大，平衡可能不移動
B．改變條件，A的轉化率降低，平衡一定向正反應方向移動
C．只增大C的濃度，相當于加壓，平衡向正反應方向移動
D．加入A，再次達平衡，C的體積分數(shù)可能降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分子式為C3H8O的有機物，分子中有一個氫原子被苯基取代所得的產物中，能與鈉反應生成氫氣的有機物的結構簡式是CH2（C6H5）CH2CH2OH、CH3CH（C6H5）CH2OH、CH3CH2CH（C6H5）OH；CH2（C6H5）CHOHCH3、CH3C（C6H5）OHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內平均反應速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
①若電解質溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負極電極反應式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．
③肼（N2H4）-空氣燃料電池也是一種很有發(fā)展前景、對環(huán)境很友好的堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．酸性鋅錳干電池是以鋅筒作為負極，并經汞齊化處理，使表面性質更為均勻，以減少鋅的腐蝕．正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物．正極材料中間插入一根碳棒，作為引出電流的導體．由于酸性錳鋅干電池制作簡單、價格便宜，在干電池市場占有很大份額，但是他也具有一些致命的缺點；存放時間縮短，放電后電壓下降較快等，因此廢酸性鋅猛干電池的綜合利用非常重要．上圖是某小型化工廠處理廢干電池的流程簡單示意圖：
回答下列問題：
（1）從冶煉廠制得純凈金屬是鋅，該金屬可用于電池底部的鐵片的防腐，采用的防腐措施是犧牲陽極的陰極保護法．
（2）粉狀化合物的主要成分是NH4Cl、Mn02、炭粉，回收時得到的產品A的主要成分是NH4Cl，將該混合物分離的方法是過濾．
（3）隔絕空氣，高溫條件下，焙燒爐中發(fā)生氧化還原反應，此反應的化學方程式是：C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2．煙氣的主要成分是CO2．

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