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下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是        ；bc過程中改變的條件可能是           ；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。
升溫；取走部分SO3;

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)。a點正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以改變的條件是升高溫度；b點正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以改變的條件是取走部分SO3；若增大壓強(qiáng)時，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則圖像應(yīng)該是
。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運用勒夏特列原理，然后再結(jié)合圖像和具體的反應(yīng)式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，將生成2 mol NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：， 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中不正確的是
A．化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)
B．從反應(yīng)開始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
C．2min后該反應(yīng)在此條件下已達(dá)到化學(xué)平衡
D．若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時的壓強(qiáng)是開始時的0.9倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動的是（    ）
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)X2(氣) + Y2(氣) ="=" 2XY(氣) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變；
B．當(dāng)溫度一定時，單位時間內(nèi)生成2n mol XY，同時生成n mol Y2；
C．當(dāng)溫度一定時，容器總壓強(qiáng)不隨時間改變；
D．當(dāng)溫度一定時，任何時間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a>0
B．當(dāng)υ正(H2)=υ正(H2O )時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是            
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是溫度和壓強(qiáng)對X + Y  2Z 反應(yīng)影響的示意圖圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（     ）。
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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同步練習(xí)冊答案