Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 N_A
• B． 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3 N_A
• D． 17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4 N_A

Answer 1

分析 A．常溫下，Vm≠22.4L/mol；
B、質量換算物質的量n=$\frac{m}{M}$，結合乙烯和丙烯最簡式相同金屬原子數(shù)；
C、標準狀況氯仿不是氣體；
D、丙烷分子中存在的極性共價鍵為碳氫鍵，丙烷分子中含有8個碳氫極性鍵；

解答 解：A、常溫下11.2L的甲烷氣體物質的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、14g乙烯和丙烯的混合物中碳氫比相同，只要計算14gCH₂中的原子數(shù)即可，14gCH₂中的原子數(shù)=$\frac{14g}{14g/mol}$=3N_A個，故B正確；
C、標準狀況氯仿不是氣體，22.4 L氯仿物質的量不是1mol，故C正確；
D、17.6g丙烷的物質的量為：$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，0.4mol丙烷分子中含有的極性鍵的物質的量為：0.4mol×8=3.2mol，所含的極性共價鍵為3.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的應用條件分析，物質的量計算微粒數(shù)的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．