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將13.35g 的化合物溶于水中，加入足量的硝酸銀溶液，得到43.05g沉淀，求A的相對原子質(zhì)量．

答案：
解析：

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮的固定是指（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后，結(jié)果得到沉淀3.9g．試計算上述NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后，結(jié)果得到沉淀3.9g．
（1）寫出可能發(fā)生反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（2）上述NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

（3）證明XZ3為共價化合物的方法是
將被測的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導電如不導電則為共價化合物
將被測的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導電如不導電則為共價化合物

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
（用離子符號表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．

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