Question

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標準狀況）．

Answer 1

分析 ①Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀；
②n[Cu₂（OH）₃Cl]=]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據轉移電子計算氧氣物質的量，再根據V=nV_m計算體積．

解答 解：①Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓，
故答案為：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
②n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據轉移電子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，V（O₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案為：0.448．

點評 本題考查離子方程式及原電池原理等知識點，利用原電池原理、物質性質進行解答，題目難度中等．