Question

對如圖的解讀不正確的是（　�。�

選項	研究對象	橫坐標	縱坐標
A	濃醋酸溶于水	加入水的量	導(dǎo)電能力
B	A（g）?2B（g）	壓強	正反應(yīng)速率
C	鎂和稀鹽酸反應(yīng)	時間	反應(yīng)速率
D	往密閉容器中通入 N2和H2發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0	溫度	NH3的體積分數(shù)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加入促進電離；
B．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．鎂和鹽酸為放熱反應(yīng)，注意濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響；
D．升高溫度，平衡逆向移動．

解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加入促進電離，開始時電離程度大于溶液體積的增大，濃度增大，當體積增大程度大于電離程度時，濃度反而減小，故A正確；
B．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C．鎂和鹽酸為放熱反應(yīng)，開始溫度升高，為主要因素，反應(yīng)速率增大，當濃度較低時，速率減小，故C正確；
D．達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，NH₃的體積分數(shù)先增大，后減小，故D正確．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率以及平衡移動等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．