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(10分)已知：⑴同一碳原子上連兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。A、B是分子式相同的且結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的兩種有機(jī)物。
⑵取0.1mol A完全燃燒，得二氧化碳26.4g。
⑶在濃硫酸存在的條件下，A、B分別跟足量的乙酸反應(yīng)，分別生成C、D兩種有機(jī)物。其中C的相對(duì)分子質(zhì)量比A的相對(duì)分子質(zhì)量大42。
（備注：乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為60。）
⑷B、E以任意質(zhì)量比混合，只要總質(zhì)量不變，完全燃燒后耗氧氣量和生成的水量都不變。
⑸0.1mol E能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成43.2g銀，且E的相對(duì)分子質(zhì)量小于58。
⑹B能與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀。
⑺A的任意一個(gè)羥基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一種。
通過計(jì)算和推理，確定A、B、E各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
A                          B                           E              
⑵寫化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
B→D：                                                                  
B與新制氫氧化銅：                                                      

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應(yīng)時(shí)間
（實(shí)驗(yàn)A） （實(shí)驗(yàn)B） （25℃、101 kPa） 實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請(qǐng)回答下列問題：
①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：
上下移動(dòng)乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
上下移動(dòng)乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
；
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
（1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8%
8%
；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
問題3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
問題4：通過表3得出的結(jié)論是
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
④
④
（填序號(hào)）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（分）已知五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：

   （1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；

   （2）用電子式表示A2C的形成過程________________________________；

   （3）D與E形成常見離子的空間構(gòu)型為________________；

   （4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內(nèi)存在的化

學(xué)鍵有___________；A2B晶體的熔點(diǎn)_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點(diǎn)；

   （5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應(yīng)

生成一種氣體，請(qǐng)寫出離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

( 10分）已知：

 

 

甲苯及其鹵代物是有機(jī)化工的基本原料，由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中的感光樹脂的重要中間體，它們之間的關(guān)系如下圖所示：

 

 

圖中 B、D、E 都能使溴水褪色， E 在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng)， 生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物 F 和 G； E 還可以在一定條件下形成一種優(yōu)質(zhì)高分子感光樹脂的單體H。

請(qǐng)回答下面問題：

（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A____    __、C____  ____、D______   ___、E           。

（2）反應(yīng)（I）的類型是________  ______，反應(yīng)（II）的類型是______       ________。

（3）完成化學(xué)方程式: A→B：___________________       __________________。

（4）同種類、互為同分異構(gòu)體的 F 和 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

F__________________________、G__________   _______________。

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