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將7.8g鐵加入到的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中主要離子的濃度關(guān)系是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：A
解析：

剩余生成又發(fā)生生成了余．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測定，操作流程為：精英家教網(wǎng)
請根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有
 
（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是
 

A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml堿式滴定管
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）檢驗(yàn)沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作
 

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是
 

（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（保留一位小數(shù)）．
（7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？
 
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是
 
鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）．
（3）稱取11.9g B、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量為
 
．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是
 
（從下面的選項(xiàng)中選擇正確選項(xiàng)，下同），欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是
 
．
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

將7.8g鐵加入到的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中主要離子的濃度關(guān)系是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測定，操作流程為：

請根據(jù)流程回答：

（1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有          (填儀器名稱）。

（2）操作II中必須用到的儀器是         。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管       D．50mL堿式滴定管

（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式                           。

（4）檢驗(yàn)沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                                           

                                                                                   。

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 

                                                               。

（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為44.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=         (保留一位小數(shù)）。

（7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

 

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