Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
④氫化物熔沸點：H₂O＞H₂S＞H₂Se．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越��；
③元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故③錯誤；
④氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，水分子間含有氫鍵的沸點較高，則氫化物熔沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故④錯誤；
故選D．

點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．