Question

　　用0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液滴定20 mL鹽酸和硫酸的混合酸，下圖分別表示Ba(OH)₂溶液的加入量與溶液pH及生成沉淀量的關(guān)系，求混合酸中Cl^－、SO、H^＋的物質(zhì)的量濃度．

　　c(H^＋)＝______________　c(SO)＝______________

　　c(Cl^－)＝______________

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要配制一定濃度的100 mL溶液．所以，都要用到的定量?jī)x器是100 mL容量瓶． 　　(2)甲方案中，由于弱電解質(zhì)是部分電離的，故HA溶液中的c(H＋)就小于其物質(zhì)的量濃度．則0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＜0.1，故其pH應(yīng)大于①；乙方案中，由于所配鹽酸和HA溶液中的c(H＋)相等，故在Zn與酸起始反應(yīng)的那一刻，兩試管中放出H2的速率相等，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中的c(H＋)越來越小，而HA溶液中，由于HA可繼續(xù)電離出H＋而對(duì)消耗的H＋進(jìn)行適當(dāng)補(bǔ)充，故HA溶液中c(H＋)減小的速率慢，即反應(yīng)開始后的同一時(shí)刻，HA溶液中的c(H＋)總是大于鹽酸溶液中的c(H＋)，則裝HA溶液的試管中放出H2的速率快． 　　(3)在配制  pH＝1的鹽酸溶液時(shí)，因鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中全部電離，故只要配制0.1 mol·L－1的鹽酸溶液即可．但要配制pH＝1的HA(弱酸)溶液就難以做到；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要準(zhǔn)確觀察反應(yīng)速率，應(yīng)盡可能將c(H＋)以外的其他影響因素給消除掉，只有這樣，才能保證觀察的準(zhǔn)確性．但挑選鋅粒時(shí)，無法做到所選鋅粒的表面積完全相同，自然也就無法消除表面積不同所引起的速率差異了(這要求學(xué)生在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)中，要有敏銳的觀察力)． 　　(4)確定HA是弱電解質(zhì)的方法，可以抓住弱電解質(zhì)的性質(zhì)來考慮．①弱電解質(zhì)在水溶液中是部分電離的，因此可通過測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的pH來確定．這就是甲同學(xué)的做法；②弱電解形成的鹽易水解，HA如果是弱電解質(zhì)，則它與強(qiáng)堿生成的鹽的水溶液應(yīng)該顯堿性．即取等物質(zhì)的量濃度、等體積的HA與NaOH溶液混合，或直接取NaA溶液測(cè)它們的pH即可，只要測(cè)得NaA溶液的pH大于7，就可證明HA是弱電解質(zhì)． 答案：(1)100 mL容量瓶　(2)＞　b 　　  (3)配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同．(4)配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)．