Question

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）
• C、根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
• D、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，則HF、HNO₂、HCN對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，據(jù)此分析解答．

解答： 解：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，則HF、HNO₂、HCN對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，
A．通過以上分析知，K（HF）=7.2×10^-4，故A正確；
B．通過以上分析知，K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故B正確；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱，故C正確；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，則同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、強(qiáng)酸能夠制取弱酸即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)溶液濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．