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6．下列表示正確的是（　　）
A．羥基的電子式B．二氧化硅的結構式 O=Si=O
C．NH3的球棍模型D．X=11，圖表示鈉原子的結構示意圖

分析 A．羥基由一個氧原子和一個氫原子構成，氧原子最外層6個電子，氫原子最外層一個電子，二者形成一個共用電子對；
B．二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在硅氧雙鍵；
C．氨氣為三角錐的空間構型，選項中為比例模型；
D．鈉原子核內有11個質子，核外有3個電子層，最外層上有1個電子．

解答 解；A．羥基由一個氧原子和一個氫原子構成，氧原子最外層6個電子，氫原子最外層一個電子，二者形成一個共用電子對，所以羥基的電子式是，故A正確；
B．由于二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故B錯誤；
C．氨氣為三角錐的空間構型，故氨氣的球棍模型為，故C錯誤；
D．鈉原子核內有11個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，其原子結構示意圖為：，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常用化學用語，涉及電子式、結構示意圖、結構式、球棍模型等，題目難度不大，注意羥基為中性原子團．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl         加聚反應
B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH     取代反應
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr   加成反應
D．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O         取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的是（　　）
A．
用圖制備Fe（OH）2		B．
用圖制備少量Cl2
C．
用圖制備并收集O2		D．
用圖比較S、C、Si的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．非金屬及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
反應開始時體系壓強為P0，第3.00min時達到平衡體系壓強為p1，則p1：p0=1.975；1.00min～3.00min內，O2的平均反應速率為0.09mol•L-1•min-1．從表中可知化學反應速率變化規(guī)律是隨反應時間進行，反應物濃度降低，化學反應速率減少．
①該溫度下反應的平衡常數Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量的分數，請列出用P0表示平衡常數表達式，不用計算）．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強不再變化        b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合氣體的密度保持不變
（3）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%．在用 CH3C≡CH 合成 CH2═C（CH3）COOCH3 的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應物有（　�。�
A．CO2 和 H2OB．CO 和 CH3OHC．CH3OH 和 H2D．H2 和 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，含有極性鍵的離子化合物（　　）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學欲用圖裝置測定鍍鋅鐵皮的鍍層厚度．兩片正方形電極的邊長均為a cm．下列說法正確的是（　�。�
A．電流表指針不會發(fā)生偏轉B．除去鋅鍍層的鐵片為負極
C．負極的電極反應式：Fe-2e→Fe2+D．鋅鍍層反應完畢后電流計指針歸零

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知有如下反應：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．請以乙烯，空氣，水為主要原料，寫出合成乙酸乙酯的化學方程式．
（1）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
（4）CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（　�。�
A．當n=2時，物質A、B的轉化率之比為1：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
C．當v （A）正=2v （C）逆時，可斷定反應達到平衡
D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態(tài)

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