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5．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D．所有的吸熱反應(yīng)一定要在加熱的條件下才能進(jìn)行

分析 A、化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類一定改變，數(shù)目不一定發(fā)生改變；
B、根據(jù)△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
D、反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類一定改變，數(shù)目不一定發(fā)生改變，如氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，故A錯(cuò)誤；
B、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，低溫時(shí)△G=△H-T•△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C正確；
D、有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與熱能，難度不大，注意反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要250mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)
操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液．
（3）在配制過程中，所要用到的儀器主要有量筒、玻璃棒及燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）在配制4.6 mol•L-1的稀硫酸的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中偏高；
②容量瓶用1mol•L-1稀硫酸潤洗偏高；
③定容時(shí)仰視觀察液面偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液不含SO42-C．丙溶液含有HCO3-D．丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組微粒在指定的環(huán)境中一定大量存在的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
B．加入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃時(shí)，①0.1mol•L-1的醋酸 ②0.1mol•L-1的硫酸  ③0.1mol•L-1的氨水的④0.1mol•L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是②①③④（填序號(hào)）
（2）下列物質(zhì)中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖  ⑨SO2⑩Cu，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②④；其中屬于弱電解質(zhì)的有⑤⑥；其中屬于非電解質(zhì)的有⑦⑧⑨．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步電離出的H+對(duì)HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用．
（5）25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強(qiáng)堿溶液的pH（強(qiáng)堿）與強(qiáng)酸溶液pH（強(qiáng)酸）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH（酸）+pH（堿）=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，在c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol•L-1的溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）
B．pH=8.35的鈉鹽溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c（CO32-）=c（HCO3-），則c（Na+）+c（H+）=3c（HCO3-）+c（OH-）
D．pH=12的鈉鹽溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知溴（Br2）的性質(zhì)與Cl2相似，將溴水加人含有下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（　�。�
A．Fe2+B．HCO3-C．Fe3+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都不能與酸反應(yīng)B．含金屬元素的鹽溶液一定呈酸性
C．組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同D．非金屬元素可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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