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用10 mL0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比是（　　 ）

A．3∶2∶2 　　　　B．1∶2∶3 　　 C．1∶3∶3 　　　D．3∶1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

（1）40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。

溫度

v(H2C2O4)

v(KMnO4)

KMnO4褪色時間

40 ℃

10 ml

10 ml

40 s

40 ℃

20 ml

20 ml

               

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標注。

（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。

（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。

A．5                   B．6              C．7                   D．9

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012屆廣東省韶關市高三下學期第二次調研考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。

溫度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色時間
40 ℃
10 ml
10 ml
40 s
40 ℃
20 ml
20 ml
               
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標注。

（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。
A．5                   B．6               C．7                 D．9

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中質量檢測理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：

0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。

(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是_________，理由是__________________________________。

(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙

分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據(jù)是______________________________。

(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率     （填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質，。

 

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