Question

向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表

 

（用微粒符號表示）分?jǐn)?shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=

 

．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：

分析：①向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，結(jié)合圖1所示H₂S、HS^-、S^2-的分布分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；NaHS的含量先增加后減少；根據(jù)物料守恒可求得滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系；
②根據(jù)電離平衡和水解規(guī)律可得M點時，溶液中反應(yīng)．

解答： 解：①向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S^2-，B先增加后減少為HS^-，C濃度一直在增加為H₂S，向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na₂S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS^-、S^2-、H₂S，則c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]，或溶液中存在電荷守恒得到c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；
故答案為：HS^-；c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]，或c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；
②B為HS^-，C表示H₂S，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點時，表示兩者含量相等，隨鹽酸滴加發(fā)生的反應(yīng)為：HS^-+H⁺=H₂S，則反應(yīng)的離子方程式為：2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S；
故答案為：2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S．

點評：本題考離子濃度大小比較，圖象分析方法，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，題目難度較大，注意利用守恒思想比較溶液中微粒濃度大�。�