Question

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7        
②A、B的溶液中水的電離程度比純水大
③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀  
④B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體
⑤A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是

 

，C是

 

．
（2）A溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）

 

；
（3）常溫下，0.15mol/L C溶液與0.20mol/L鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是

 

；
（4）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fmenkui" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),無機(jī)物的推斷

專題：

分析：①A、C溶液的pH均大于7，則A、C中含有CO₃^2-、OH^-，②A、B的溶液中水的電離程度比純水大，說明有鹽水解，促進(jìn)了水的電離，則A、B中含有CO₃^2-、NH₄⁺，所以A中含有CO₃^2-，C中含有OH^-，B中含有NH₄⁺，③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，則C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，B為NH₄Cl，⑤A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，則A為Na₂CO₃，據(jù)此答題．

解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，則A、C中含有CO₃^2-、OH^-，②A、B的溶液中水的電離程度比純水大，說明有鹽水解，促進(jìn)了水的電離，則A、B中含有CO₃^2-、NH₄⁺，所以A中含有CO₃^2-，C中含有OH^-，B中含有NH₄⁺，③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，則C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，B為NH₄Cl，⑤A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，則A為Na₂CO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Na₂CO₃，C為Ba（OH）₂，故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；
（2）A為Na₂CO₃，碳酸根離子水解使溶液的pH＞7，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
（3）常溫下，0.15mol/L Ba（OH）₂溶液與0.20mol/L鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則混合時(shí)堿過量，所以有

VC×0.15mol/L×2-V碳酸×0.2mol/L

VC+V鹽酸

=0.1mol/L，解得V_C：V_鹽酸=3：2，則C溶液與鹽酸的體積比為3：2，
故答案為：3：2；
（4）A為Na₂CO₃，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合，涉及無機(jī)物的推斷、電解質(zhì)在水溶液中的電離、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、鹽類水解的應(yīng)用等知識(shí)，難度較大，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．