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25℃時某KCN溶液的pH=12，則可知該溶液中水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
考點：鹽類水解的原理,水的電離
專題：
分析：25℃時某KCN溶液的pH=12，說明KCN是強堿弱酸鹽，CN-離子水解導致溶液呈堿性，水電離出的c（OH-）=
Kw
c(H+)
，據(jù)此分析解答．
解答： 解：25℃時某KCN溶液的pH=12，說明KCN是強堿弱酸鹽，溶液中c（H+）=10-12 mol/L，CN-離子水解導致溶液呈堿性，水電離出的c（OH-）=
Kw
c(H+)
=
10-14
10-12
mol/L=0.01mol/L，故答案為：0.01．
點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確鹽溶液呈堿性的原因是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)離子積常數(shù)及溶液pH進行有關(guān)計算，同時考查分析、計算能力，也應(yīng)該會計算酸或堿溶液中水的電離，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)：①葡萄糖  ②熔融的氯化鈉  ③二氧化碳  ④小蘇打  ⑤氯氣   ⑥漂白粉 （填寫序號）
（1）屬于非電解質(zhì)的有
 

（2）屬于電解質(zhì)的有
 
．
（3）任選一種電解質(zhì)寫出電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，Kw=1×10-13．該溫度下，將pH=a，體積為Vx的H2SO4與pH=b，體積為Vy的NaOH混合．
（1）若混合后溶液呈中性．①如果Vx=Vy，則a+b=
 
，②若a+b=11，則Vx：Vy=
 
．
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則Vx：Vy=
 
．
（3）將pH=a，體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應(yīng)中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+
填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是
 
（用離子方程式表示）．
（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，按照圖片中的化學式，推導出單體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相同的分類標準代號：
（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標準代號，下同），都是氧化物的是
 
．
（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
 
，所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng)
 
．
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實驗原理是
 
．
（5）在上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（假設(shè)為甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學式是 
 
．
據(jù)此回答：已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，
①已知甲→乙反應(yīng)的化學方程式：
 
；氣體丙的化學式是
 
，試寫出反應(yīng)乙→甲的離子方程式
 
．
②甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同
B、將49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
C、標準狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D、18g NH4+含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
 
．
（2）收集氨氣使用
 
方法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑．檢驗氨氣是否收集滿的操作是
 
．
用如圖裝置進行噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（3）若用圖中裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣（標準狀況），引發(fā)水上噴的操作是：
 
．
（4）實驗完成后，求燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）
 
moL/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
 
BaCl2
②
 
試劑A
③
 
Na2CO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
  
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是
 
（填化學式），其目的是
 
． （2）第⑥步中，寫出相應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）步驟⑤和⑥之間，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾時，使用玻璃棒的目的是
 
．
（5）用上述方法獲得的氯化鈉去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是
 
g
②配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
 
．
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒    
B、定容時，仰視刻度線讀數(shù)
C、定容時，俯視刻度線讀數(shù)  
D、洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
（6）此方法獲得的氯化鈉溶液的導電性遠遠強于氯化鈉固體，是因為氯化鈉固體在水分子的作用下，電離成自由移動的離子，請寫出相關(guān)的電離方程式：
 
．

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