Question

同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列說法判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A、原子半徑 X＞Y＞Z

B、元素的非金屬性 X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞H₂Y＞ZH₃

D、單質(zhì)的氧化性 X＞Y＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z三種元素位于周期表同一周期，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可說明非金屬性X＞Y＞Z，結(jié)合同周期元素的非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X、Y、Z三種元素位于周期表同一周期，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可說明非金屬性X＞Y＞Z，因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，
A．X、Y、Z三種元素位于周期表同一周期，原子序數(shù)X＞Y＞Z，原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知元素的非金屬性 X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性 X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．非金屬性 X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意把握元素的非金屬性的遞變規(guī)律，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵．