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海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：
海藻
灼燒
海藻灰
浸泡
懸濁液
①
含I-的溶液
②
適量Cl2
含I2的溶液
③
碘的有機溶液→晶體碘
（1）實驗操作①的名稱是
 
；實驗操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．
（2）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是
 
．
考點：海帶成分中碘的檢驗
專題：實驗題
分析：（1）分離固體和溶液通常采用過濾操作，依據(jù)將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，操作為萃取分液，利用儀器為分液漏斗；
（2）分離互溶液體通常采用蒸餾的方法．
解答： 解：（1）過濾是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，根據(jù)流程可知，分離不溶物懸濁液與溶液的方法為過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗，
故答案為：過濾；萃取分液；分液漏斗；
（2）互溶物質(zhì)的分離采用蒸餾法，碘溶于有機溶劑中，所以有機溶液得到單質(zhì)I2的方法為蒸餾，
故答案為：蒸餾．
點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作方法是解答本題的關鍵，注意明確采用萃取操作時，萃取劑的選擇原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫
通過非極性鍵形成原子晶體的是
 
；屬于分子晶體，且分子為直線型的是
 
；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是
 
；含有極性鍵的離子化合物是
 
；能導電且為金屬晶體的是
 
．（均填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次實驗需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用的玻璃儀器：
 
；
（2）用托盤天平準確稱量
 
g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
 
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量
 
洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離刻度線
 
時，改用
 
加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法．
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為
 
（填化學式）溶液；操作2包括
 
．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要
 
；操作2的名稱是
 
；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m、a的表達式表示）．
（3）根據(jù)方法三中所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
；偏低的原因可能是
 
．
（4）方法四的實驗原理是
 
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子x，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（　　）
試劑Z離子X離子Y
ANH3．H2OAl3+Mg2+
BAgNO3Cl-CO32-
CNa2SO4Ba2+Mg2+
DBa（NO3）2SO42-CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了
 
．
②ACl2分子中A的雜化類型為
 
，ACl2空間構(gòu)型為
 
．
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強酸和強堿．D是周期表中電負性最大的元素．E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請根據(jù)上述信息，
①寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式
 
．
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為
 
．
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中Ca2+離子的配位數(shù)為
 
，若該晶體的密度為ag．cm-3，則該晶胞的體積是
 
cm3（寫出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應．不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料．工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：
 
．
②氫氧化鎂漿液與CO2反應的化學方程式為：
 
．
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：
 
．
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O 
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為20.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重17.6g．根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的化學式（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能成功的是（　�。�
A、將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B、苯和濃溴水反應制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C、常溫下，將pH=8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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