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3 mol　A和2.5 mol　B混合盛入容積為2 L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)過5 min生成0.5 mol　D，下列說法正確的是

[　　]

A．

B的平均消耗速率為0.3 mol(L·min)

B．

C的平衡濃度為2 mol/L

C．

平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)

D．

若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3∶2，則體系處于平衡狀態(tài)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：海南省嘉積中學(xué)2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(理) 題型：013

某溫度下，將3 mol　A和2 mol　B充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：aA(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣)，5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，已知一定溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系：[A]a[B]＝[C][D]，若在溫度不變的條件下，將上述容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為：

[　　]

A．

60％

B．

40％

C．

24％

D．

4％

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

在恒溫、恒壓條件下，向容積可變的密閉容器中充入3 mol　A和2 mol　B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m％．若維持溫度不變，將0.6 mol　A、0.4 mol　B、4 mol　C、0.8 mol　D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為

m％，則x、y的值分別為

[　　]

A．

x＝3、y＝1

B．

x＝4、y＝1

C．

x＝5、y＝1

D．

x＝10、y＝3

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科目：高中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

把3 mol　A和2.5 mol　B混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：

3A(氣)＋B(氣)xC(氣)＋2D(氣)

經(jīng)5 min后達(dá)到平衡生成1 mol　D，并測定C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為________，C的系數(shù)x為________，A的平衡濃度為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省三星高級中學(xué)如皋市城西中學(xué)2007年四月份月考試卷、化學(xué) 題型：022

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3 A(g)＋B(g)xC(g)．

Ⅰ、將3 mol　A和2 mol　B在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；

Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a．下列說法正確的是

A．

若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B．

若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol　A和2 mol　B，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

C．

若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n(B)＝n(A)＋3

D．

若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)時(shí)，可斷定x＝4

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