Question

取5.1 g Al₂O₃加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加入一定量的（NH₄）₂SO₄，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3g鋁銨礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，式量：453]，求b的值（精確到0.001）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算45.3g鋁銨礬晶體的物質(zhì)的量，利用質(zhì)量守恒求硫酸溶液的質(zhì)量，根據(jù)銨根離子守恒求硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：45.3g鋁銨礬晶體的物質(zhì)的量為

45.3g

453g/mol

=0.1mol，所以銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，即硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol×2-0.05mol=0.15mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知硫酸溶液的質(zhì)量為：45.3g-5.1g-0.05mol×132g/mol=33.6g，所以b=

0.15mol×98g/mol

33.6g

×100%=0.438，
答：b的值為0.438．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意原子守恒在計算中的應(yīng)用．