(1)使氣體經(jīng)過各試劑(自選)的順序____________________．
(2)寫出有關的離子方程式___________．
| 解析：首先確定除去各種雜質時應采用的試劑．可選用NaHSO3飽和溶液，除去氣體中的HCl，此時不影響CO2、SO2．其后再用飽和NaHCO3溶液除SO2即可．氣體經(jīng)用溶液洗氣后必然有水蒸氣，可用干燥劑除去．題中選用酸式鹽溶液是為避免不必要的干擾．比如用Na2CO3除去CO2中的SO2會因CO2與Na2SO3作用而生成NaHCO3從而損失CO2．用Na2SO3除去SO2中的HCl，也會因SO2與Na2SO3作用生成NaHSO3而損失SO2．
答案：(1)氣體→飽和NaHSO3溶液→飽和NaHCO3溶液→濃硫酸． (2)HSO
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科目：高中化學 來源： 題型：
氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，
可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2 NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是 （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是 （填寫選項序號）。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；
濃硫酸的作用： 、 。
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，
用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過
濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸
銨的物質的量分數(shù)為 。
[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是
( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 �。� ）
A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等。
B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。
D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ �。�
A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數(shù)目為NA。
B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。
C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。
標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是 （ �。�
A．硫化氫和二氧化硫 B．一氧化氮和氧氣
C．二氧化硫和溴化氫 D．碘化氫和氯氣
在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 （ �。�
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是 （ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶4
乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 （ �。� A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 （ �。 �
A.1體積 B.2體積 C.3體積 4.4體積
19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式 （ �。�
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是 （ �。�
A．8.5 g·L-1 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1 D．35.5 g· L-1
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＋H＋====H2O＋SO2↑ 2HCO
＋SO2====SO
＋H2O＋CO2或HCO
＋SO2====HSO
＋CO2↑
如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是（ ）