Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不超過(guò)7．其中A、E同主族．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A、B、D、E可組成化合物：A₂D、A₂D₂、B₂A₂、E₂D、E₂D₂．且B₂A₂是一種無(wú)色易燃燒的氣體；E₂D₂屬于離子化合物，是一種淡黃色的固體．請(qǐng)回答：
（1）A元素符號(hào)是

 

，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

，E元素在周期表中位置是

 

．
（2）寫(xiě)出E₂D₂的電子式

 

．
（3）3molEC₃受撞擊生成4molC₂氣體和一種離子化合物，可用于汽車(chē)作保護(hù)氣囊．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不超過(guò)7；
E₂D₂屬于離子化合物，是一種淡黃色的固體，則E₂D₂為Na₂O₂，根據(jù)原子序數(shù)E＞D，則D為O、E為Na元素；
B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B的原子序數(shù)為4，B為C元素；
B₂A₂是一種無(wú)色易燃燒的氣體，且A、E同主族，A位于ⅠA主族，則A為H元素；
C的原子序數(shù)介于C、O之間，其原子序數(shù)只能為7，則C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不超過(guò)7；E₂D₂屬于離子化合物，是一種淡黃色的固體，則E₂D₂為Na₂O₂，根據(jù)原子序數(shù)E＞D，則D為O、E為Na元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B的原子序數(shù)為4，B為C元素；B₂A₂是一種無(wú)色易燃燒的氣體，且A、E同主族，A位于ⅠA主族，則A為H元素；C的原子序數(shù)介于C、O之間，其原子序數(shù)只能為7，則C為N元素，
（1）A為H元素；B為C元素，其原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=6，碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；E為Na元素，其原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期ⅠA族，
故答案為：H；；第三周期ⅠA族；
（2）E₂D₂為Na₂O₂，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，化學(xué)式中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（3）E為Na元素、C為N元素，EC₃為NaN₃、C₂為N₂，3molNaN₃受撞擊生成4molN₂氣體和一種離子化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該離子化合物的化學(xué)式為：Na₃N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaN₃+4N₂=Na₃N+N₂↑，
故答案為：3NaN₃+4N₂=Na₃N+N₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，需要抓住題干信息中的突破口，如“E₂D₂屬于離子化合物，是一種淡黃色的固體”，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．