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某元素的同位素A在自然界中的原子個數(shù)百分含量為90％，該元素的同位素B為10％，若同位素A原子核內(nèi)有10個中子，B比A多2個中子。且該元素的近似平均相對原子質(zhì)量為20.2。求該元素的原子序數(shù)。

 

答案：10
解析：

解：設(shè)該元素的原子序數(shù)為x，則A、B兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為：A：x＋10，B：x＋12。根據(jù)元素近似平均相對原子質(zhì)量的計算公式，可得：

( x＋10)×90％＋(x＋12)×10％=20.2

    解得：x=10即該元素的原子序數(shù)為10。

 

 


提示：

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素A ZX，它的氯化物XCl2 1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol?L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：（1）X元素在周期表中的位置為
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族

（2）把X的單質(zhì)放入水中，現(xiàn)象為
與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，有氣體生成
與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，有氣體生成
，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

（3）寫出計算Z值和A值的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

某元素的同位素A在自然界中的原子個數(shù)百分含量為90％，該元素的同位素B為10％，若同位素A原子核內(nèi)有10個中子，B比A多2個中子。且該元素的近似平均相對原子質(zhì)量為20.2。求該元素的原子序數(shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

某元素的同位素A在自然界中的原子個數(shù)百分含量為90％，該元素的同位素B為10％，若同位素A原子核內(nèi)有10個中子，B比A多2個中子。且該元素的近似平均相對原子質(zhì)量為20.2。求該元素的原子序數(shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某元素的同位素A ZX，它的氯化物XCl2 1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol?L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：（1）X元素在周期表中的位置為______
（2）把X的單質(zhì)放入水中，現(xiàn)象為______，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）寫出計算Z值和A值的過程．

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