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需要配制100mL 1mol/L的鹽酸，需要10mol/L濃鹽酸的體積為（　　）
A、8.0mL
B、9.0mL
C、10.0mL
D、11.0mL
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算．
解答： 解：設(shè)需要10mol/L濃鹽酸的體積為VmL，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，
則10mol/L×VmL=1mol/L×100mL，
解得V=10.0mL，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的稀釋計(jì)算，學(xué)生應(yīng)把握溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得固體樣品．反應(yīng)方程式為：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：
 

（2）該電池的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極
 
；
正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C、1mol Mg2+的質(zhì)量約為24g
D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl氣體極易溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L HCl氣體溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）現(xiàn)欲配制100mL 1mol/L的鹽酸溶液，需要上述鹽酸溶液多少毫升？
（3）另取原鹽酸溶液10mL于燒杯中，加入足量AgNO3溶液．求獲得沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示，a、b為惰性電極．
（1）通入O2的一極為
 
極，電極反應(yīng)式
 
；通入H2的一極為
 
極，總方程式為
 
；pH
 
（增大、減小或不變）．
（2）a極是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；b極是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；總的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；pH
 
．
（3）若b電極質(zhì)量增加12.8g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，a電極放出的氣體為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　　）
A、稱(chēng)取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C、稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、FeCl3、Na2SO4、HCl
B、NaOH、NaCl、HNO3
C、CuSO4、NaNO3、KOH
D、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A、4molA+2molB
B、3molC+1molD
C、2molA+1molB+1molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
B、常溫下，0.1 mol?L -1氯化按溶液加水稀釋?zhuān)芤褐械腸（OH-）增大
C、1 mL pH=2 的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?
D、常溫下，Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)?span id="zqdjh4s" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
增大

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