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下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（   ）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D．溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈
A

試題分析：A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質的熔沸點逐漸降低，而鹵族元素單質的熔沸點逐漸升高，錯誤；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強，正確；C、鉀元素的金屬性比鈉強，鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，正確；D、溴元素的非金屬性比碘強，溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（   ）
A．堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是(      )
A．的化學性質與相同B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金屬性最強的元素是               （填元素名稱）。
22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                  。
23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  （填化學式）。
24. Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是          。
25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應，冶煉某些難熔金屬，寫出
該反應的一個化學方程式                                                     。
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是元素周期表的一部分
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
⑨
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素⑨的價電子軌道表示式為         ，元素⑩的次外層電子數(shù)為       個。
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)測定結果比理論值高，其原因是                   。
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                。
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是            。（填元素代號）
②T元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于      族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：
（1）A2X2的結構式        ，Y2X2的電子式         。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是       (填化學式，下同)；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為                 。
（3）W元素在周期表中的位置為         ；實驗室制備W單質的化學反應方程式為                        ；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分，所標的字母各代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10電子氫化物的電子________，D的簡單氫化物的空間結構為________________。
（3）試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺物____________（填化學式）。
（4）上述元素中非金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質是_____________(填化學式）。
(5)寫出G與I的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T>H2R
C．M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
D．相同條件下，單質與同濃度稀鹽酸反應的速率：M>L

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