Question

某有機化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍．取10.8g有機化合物A，在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g，試計算該有機物的分子式（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：某有機化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，甲烷的相對分子質(zhì)量是16，據(jù)此可以計算出A的相對分子量；濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，氫氧化鈉增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算出10.8gA、7.2g水、30.8g二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出A分子中含有的C、H原子數(shù)，再根據(jù)A的相對分子量判斷是否含有氧原子，然后計算出氧原子數(shù)目，最后得出A的分子式．

解答： 解：某有機化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，甲烷的相對分子質(zhì)量是16，則A的相對分子質(zhì)量為108，
10.8gA的物質(zhì)的量=

10.8g

108g/mol

=0.1mol，
A完全燃燒生成的氣體通過濃硫酸和氫氧化鈉時，濃硫酸吸收水蒸氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳，
生成水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，根據(jù)原子守恒知，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，
生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

30.8g

44g/mol

=0.7mol，
A中含有C、H原子的物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.7mol：0.8mol=1：7：8，
即A分子中含有7個C、8個H，
由于12×7+1×8=92＜108，則A中一定含有氧原子，
A中氧原子個數(shù)為：

108-92

16

=1，
所以A的分子式為：C₇H₈O，
答：該有機物的分子式為C₇H₈O．

點評：本題考查了有機物分子式計算，題目難度中等，可以根據(jù)有機物中各種原子個數(shù)比結(jié)合相對分子質(zhì)量確定A的分子式，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．