Question

（1）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是

 

（填名稱）；
②本實驗所需儀器E的規(guī)格

 

ml．
（2）實驗室用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①飽和Na₂CO₃溶液的作用是

 

（至少寫出2個作用）．
②生成的乙酸乙酯的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下，發(fā)生酯化反應，依據(jù)“酸去羥基，醇去氫”寫出化學方程式．

解答： （1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應選擇500ml容量瓶；
故答案為：燒杯、分液漏斗；500；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
故答案為：吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意容量瓶選擇的原則、酯化反應的原理是解題關鍵．