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向下列液體中分別滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是

[     ]

A．氯水
B．氯酸鉀溶液
C．食鹽水
D．液態(tài)四氯化碳
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗：
（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
11.4
11.4
g
②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是
10.6
10.6
g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
B
B

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時越過刻度線
偏低
偏低
；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
不變
不變
；
D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐
紅褐
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實驗可以區(qū)別
溶液和膠體
溶液和膠體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確
不正確
不正確
．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確
不正確
不正確
．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？
利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
，這種現(xiàn)象稱為膠體的
聚沉
聚沉
．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
B
B
．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(10分)某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備
① 甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______________。
② 乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確____________。
（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。
（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？____________________________。
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是______________，這種現(xiàn)象稱為膠體的____________。
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是__________。
A．膠粒直徑小于1 nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年貴州省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

實驗：

（1）(4分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1 。[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度   

C.溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度

(2).（8分）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題

 ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

 ② 若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)

 ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是        

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求

④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?

   A.加水時越過刻度線_________

   B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________

   C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________

   D.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容______________

（3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實驗：

②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________(填甲或乙)燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。此實驗可以區(qū)別        

            

 

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