Question

2．關于區(qū)分等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃兩種無色溶液，下列說法不合理的有（　�。�
①用pH試紙測定兩溶液的pH，pH大的是Na₂CO₃溶液；
②用兩支試管分別取兩種溶液少許，滴加幾滴酚酞試液，紅色深的是Na₂CO₃溶液；
③用兩支試管分別取兩種溶液少許加熱，有氣泡產生的是NaHCO₃溶液；
④用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加稀鹽酸，首先產生氣泡的是NaHCO ₃溶液；
⑤用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加Ba （OH）₂溶液，立即產生白色沉淀的是Na₂CO₃溶液；
⑥用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加FeCl₃溶液，產生紅褐色沉淀和氣泡的是NaHCO₃溶液．

• A． 2句
• B． 3句
• C． 4句
• D． 5句

Answer 1

分析 鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，應根據二者性質的不同之處進行實驗設計，不同之處有：①加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；②Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大；③NaHCO₃與鹽酸反應產生氣泡速度更快等，據此分析解答．

解答 解：①碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，故正確；
②Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液，故正確；
③NaHCO₃溶液加熱不分解，無氣泡產生，故錯誤；
④分別滴加HCl溶液，立即有氣泡產生的是NaHCO₃溶液，涉及反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故正確；
⑤分別滴加少許Ba （OH）₂溶液，Na₂CO₃和Ba （OH）₂溶液產生沉淀，化學反應方程式為：Ba （OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH，但NaHCO₃與Ba （OH）₂也產生沉淀，化學反應方程式為：Ba （OH）₂+NaHCO₃═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，故錯誤；
⑥用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加FeCl₃溶液，Na₂CO₃和NaHCO₃都與FeCl₃溶液發(fā)生雙水解產生紅褐色沉淀和氣泡，故錯誤；
所以下列說法不合理的有3句．
故選B．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．