Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molFe溶于硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A
• B． 12.0gNaHSO₄固體中含陽離子數(shù)為0.1N_A
• C． 標準狀態(tài)下，22.4L氟化氫中含有氟原子數(shù)為N_A
• D． 7.8gNa₂O₂與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、鐵對于硝酸是過量還是不足不明確；
B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉中含1個鈉離子和1個硫酸氫根來分析；
C、標況下HF為液態(tài)；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來分析．

解答 解：A、鐵對于硝酸是過量還是不足不明確，即鐵反應后變?yōu)?2價還是+3價不明確，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不明確，故A錯誤；
B、12.0g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉中含1個鈉離子和1個硫酸氫根，故0.1mol硫酸氫鈉固體中含0.1N_A個陽離子，故B正確；
C、標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．