已知化學(xué)反應(yīng)
、
都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是
[ ]
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32g
所具有的總能量大于44g
所具有的總能量
C．12gC和32g所具有的總能量大于44g所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成比生成
時放出的熱量多
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
請回答下列問題：
（1）實驗所得紅色物質(zhì)的成分是___________________（寫化學(xué)式）。
（2）已知銅的氧化物都是堿性氧化物。又知Cu+不能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+══Cu+Cu2+
該同學(xué)將實驗所得物質(zhì)放入了過量稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)溶液為淺藍(lán)色，是何原因?________________（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強的還原性，CO2無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究。
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中____________ _____，證明 。
（2）[定性研究]
為驗證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容
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實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） |
預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
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取反應(yīng)后的固體放入試管中，…… |
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（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：
①裝置D的作用是 。
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
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SO2被氧化的程度 |
V與m1或m2的關(guān)系 |
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完全被氧化 |
V=0 |
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部分被氧化 |
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未被氧化 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山西省臨汾市高三第四次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡混合氣中CA3的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時C2的轉(zhuǎn)化率為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題
填空題
（1）下列說法中正確的是
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過 mol電子。
（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是 ，其原因是
（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)方程式為：
負(fù)極反應(yīng)方程式為：
（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
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