Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺數(shù)目為0.001 N_A
• B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 N_A
• D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)溶液中亞硫酸氫根離子的電離過程為可逆反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)甲苯和丙三醇的摩爾質(zhì)量都是92g/mol、分子中都含有8g氫原子計(jì)算出2.3g混合物中含有的氫原子數(shù)目；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴乙烷不是氣體進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)鐵與硝酸的物質(zhì)的量判斷過量，然后計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸氫根離子的電離為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物的物質(zhì)的量為0.025mol，二者都含有8g氫原子，所以0.025mol混合物中含有0.2mol氫原子，含氫原子數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴乙烷不是氣體，題中條件無法計(jì)算溴乙烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與稀硝酸反應(yīng)的關(guān)系式為：Fe～4HNO₃，鐵完全反應(yīng)需要消耗0.4mol硝酸；而100mL 3.5mol/L硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為0.35mol，顯然硝酸不足，鐵不能完全轉(zhuǎn)化成鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．