Question

（12分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：

回答下列問題：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式_______________________________________。

（2）升高溫度，該反應的平衡常數K值將__________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知11OO℃時該反應的平衡常數K=0．263。在1100℃時，測得高爐中。

此時該的化學反應速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

 

Answer 1

（1） K= （2）增大；減小； （3） > Q=0．025/0．1=0．25＜K=0．263,平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率 （4）=

【解析】

試題分析：（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=；

（2）該反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，該反應的平衡常數K值將增大，生成的固體鐵的質量會比原來氧化亞鐵的質量少；

（3）因為此時Q=0．025/0．1=0．25＜K=0．263，反應沒有處于平衡狀態(tài)，反應是向正反應方向進行的，因此正反應速率大于逆反應速率。（4）K只受溫度影響，溫度不變，K不變，等于0．263。

考點：考查化學平衡常數，化學反應速率等知識。