Question

常溫下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10^-3mol/L，D溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值為1×10^-14 mol/L，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．D＞A＞C＞B

B．B＞C＞A＞D

C．C＞A＞D＞B

D．A＞B＞C＞D

Answer 1

分析：先計(jì)算各溶液的pH值，pH值越大，其溶液的酸性越弱，據(jù)此分析解答．

解答：解：常溫下，A溶液的PH=4，
B溶液中c（H⁺）=

10-14

10-12

mol/L=10^-2 mol/L，所以其pH=2；
C溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，所以其pH=3；
D溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值為1×10^-14 mol/L，則c（H⁺）=10^-14 mol/L，所以其pH=14，
pH值越大，其溶液的酸性越弱，所以酸性由強(qiáng)到弱為B＞C＞A＞D，故選B．

點(diǎn)評：本題考查了pH的簡單計(jì)算，難度不大，先根據(jù)已知條件計(jì)算氫離子濃度，從而得出溶液的pH．