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在相同條件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若兩容器中所含的原子數(shù)相等，則A容器與B容器的體積比為（　�。�
A、2：1B、1：3
C、1：2D、2：3
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，如果兩個(gè)容器中所含的原子個(gè)數(shù)相等，則其分子個(gè)數(shù)之比為2：1，再根據(jù)V=
N
NA
Vm判斷．
解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，如果兩個(gè)容器中所含的原子個(gè)數(shù)相等，則其分子個(gè)數(shù)之比為2：1，根據(jù)V=
N
NA
Vm知，氣體體積與氣體分子數(shù)成正比，所以其體積之比等于其分子數(shù)之比=2：1，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體分子數(shù)、物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用基本公式解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/h01248162025
P
P 0
1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問(wèn)題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度             B．體系中通入A氣體
C．將D的濃度減小         D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍
E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K
 
，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?h-1；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
 
，C的體積分?jǐn)?shù)
 
（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）
 
mol；
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類(lèi)似；常溫下，將a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol?L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B、常溫下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C、水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D、遇酚酞顯紅色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（　　）
A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　膽礬-純凈物　金剛石-單質(zhì)
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、天宮一號(hào)使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料
C、順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維
D、因?yàn)榘币滓夯�，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，不正確的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高溫度，c（Z）增大
C、常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)
D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1～18號(hào)元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
B、單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
C、離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
D、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是：
 
．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加
 
（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
答：
 
．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫(xiě)出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是
 
．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題
（1）元素T在周期表中位于第
 
周期第
 
族
（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是
 
（用元素符號(hào)表示）；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為
 
該化合物與水反應(yīng)方程式：
 

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）；
下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價(jià)比Z低             d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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