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已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含有A元素，其中乙為白色固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，試回答

（1）A的元素符號為      ，丁的電子式為        
（2）寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式                                       

(6分)（1） Na ； （2） Na2O+H2O=2NaOH 

解析試題分析：A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則A是Na元素。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含有A元素，其中乙為白色固體，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是鈉，乙是氧化鈉，丙是氫氧化鈉，丁是氯化鈉。
考點(diǎn)：考查鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，同時也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X．Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A A是周期表中原子半徑最小的元素
B B元素的原子價電子排布為ns1np4
C C的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D D是第三周期中第一電離能最小的元素
E E是地殼中含量最多的金屬元素
F 有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)
（1）F位于元素周期表中位置
 
，其基態(tài)原子核外價電子排布式為
 
；
（2）B的電負(fù)性比M的
 
（填“大”或“小”）；B2H4分子中σ鍵與π鍵與個數(shù)之比為
 
；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．則請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：
氟化物 X Y Z
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南許昌鄢陵一高高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X．Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法正確的是

A．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性

B．在同一周期中X位于Y的左面

C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價

 

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科目：高中化學(xué) 來源：重慶市2010屆高三下學(xué)期5月月考（理綜化學(xué)部分） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）的電子式：_____________。

（2）、的還原性強(qiáng)弱為_________>___________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為____________________________。

（3）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）A和E形成的化合物，其晶體類型屬___________；該晶體中離A最近的A有_____個。A和E形成化合物的熔點(diǎn)比C和E形成化合物的熔點(diǎn)_________（填高或低）。

（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

 

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