Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃
• B、反應Hg（1）+H₂SO₄（aq）=HgSO₄（aq）+H₂（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0
• C、將純水加熱至較高溫度，K_w變大、pH變小、呈酸性
• D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,金屬的電化學腐蝕與防護,焓變和熵變,水的電離

專題：化學反應中的能量變化,鹽類的水解專題,電化學專題

分析：A、強酸弱堿鹽水解顯酸性，水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物；
B、反應不能自發(fā)，應滿足△G=△H-T?△S＞0，結(jié)合反應的△H和△S進行判斷；
C、純水無論在什么溫度下，均顯酸性；
D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品直接與空氣接觸，發(fā)生電化學腐蝕，比受損前更容易生銹．

解答： 解：A、AlCl₃屬于強酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al₂O₃，故A錯誤；
B、反應不能自發(fā)，應滿足△G=△H-T?△S＞0，即△H＞T?△S，而反應的△S＞0，故△H＞0，故B正確；
C、純水加熱至較高溫度時，水的電離被促進，氫離子和氫氧根的濃度均增大，故K變大、pH變小，但純水無論在多高溫度下均顯酸性，故C錯誤；
D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品直接與空氣接觸，發(fā)生電化學腐蝕，比受損前更容易生銹，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，掌握鹽類水解的原理是解題關(guān)鍵，難度不大．